Question

如图是蓝色晶体M_xFe_y(CN)₆中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一)，下列说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe₂(CN)₆

C．该晶体中与每个Fe³⁺距离相等且最近的CN^-为12

D．该晶体的一个晶胞中含有的M⁺的个数为4个

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据均摊法，立方体的顶点粒子占，棱上粒子占，由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为：4×=，同样可推出含Fe3+个数也为，CN-为12×=3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，故A错误；B．由A的分析可知，晶体的化学式为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，故B错误；C．由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个，故C错误；D．图中是该晶体晶胞的八分之一，其中CN-为12×=3个，所以一个晶胞中的CN-有：3个÷=24个，根据晶体的化学式MFe2(CN)6可知：M+与CN-的个数比为1：6，所以M+有4个，故D正确；故选D。

【考点定位】考查用均摊法计算晶胞中原子个数的方法

【名师点晴】如何根据原子个数确定晶体的化学式，以及判断化合价和晶体类型，判断晶体中相邻原子个数是解答关键；根据均摊法，立方体的顶点粒子占 ，棱上粒子占 ，由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为：4×=，同样可推出含Fe3+个数也为，CN-为12×=3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为+1价，由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个，图中是该晶体晶胞的八分之一，按离子的比例关系得出一个晶胞中含有的M+个数，据此分析解答。