Question

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。

（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称)，该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.58	2.5	3.1

①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜__________

②推测电负性值与原子半径关系是____________________；

③试判断：AlBr₃中化学键类型是____________________。

Answer

（1）3d84s2 Cr（2）MgO CaO（3）过氧化氢 sp3 MgNi3C

（4）①2.5＜N＜3.5 ②半径越大，电负性值越小 ③共价键

【解析】

试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，⑦为Ca，⑧为Ni，⑨为Cu；

（1）⑧号元素核外电子数为28，基态原子的价电子排布式是3d84s2；与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的外围电子排布为3d54s1，为Cr元素；

（2）氧化镁、氧化钙均为离子晶体，离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子半径，故MgO的晶格能大于CaO的，故熔点MgO＞CaO；

（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为H2O2，该分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，

晶胞中C原子数目为1，Ni原子数目为6×=3，Mg原子数目为8×=1，故化学式为MgNi3C；

（4）①同一周期从左至右，随着核电荷数的递增电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大元素电负性值递减，N最接近的电负性值范围：2.5＜N＜3.5；

②同周期自左而右原子半径减小、电负性增大，同主族自上而下原子半径增大、电负性减小，可推知半径越大，电负性值越小；

③氯化铝属于共价化合物，Br的电负性小于Cl的，Al与Br的电负性之差更小，则AlBr3属于共价化合物，化学键类型是共价键。

考点：考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期表与元素周期律、晶体类型与性质、核外电子排布、杂化方式判断、晶胞计算等。