Question

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）向CuSO₄浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N—CH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

①SO₄^2-中S原子的轨道杂化类型是________________；

②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

Answer

（1）Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ （2）①Sp3 ②Sp2 Sp3③8NA（3）密置层 金属键 （4）H8AuCu3

【解析】

试题分析：（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O；

（2）①硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，S原子杂化方式为sp3；

②根据A的结构简式可知，A中酯基中的碳周围有一个碳双键和两个单键，另一个碳周围有四个单键，所以碳原子的杂化方式为sp2 sp3；

③1个氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)中含有两个H-N键，两个C-H键，一个碳碳单键，一个碳氮单键，一个碳氧单键和一个碳氧双键，所以1mol氨基乙酸钠中含有的σ键的数目为8NA；

（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；

（4）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H原子，该晶胞中含有Au原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，据此判断其化学式为H8AuCu3；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长=acm，晶胞体积=(acm)3，晶胞密度==g/cm3。

【考点定位】考查物质结构和性质

【名师点晴】高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化、空间构型判断、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是晶胞计算，注意密度公式中各个字母含义。