Question

已知：25℃时，Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11，下列判断正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K小

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误；故选B。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，

【名师点晴】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，据此分析答题。