Question

常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中C(Na+)+C(H+)大于NaClO溶液中C(Na+)+C(H+)，根据电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，故B正确；C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA-电离程度大于水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，水和HA-都电离出氢离子，则c(H+)＞c(A2-)，HA-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；D．向 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，NaOH过量，则c(Na+)＞c(SO42-)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，则c(NH4+)＜(SO42-)，故D错误；故选D。

考点：考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等，根据物质的性质再和物料守恒等知识点来分析解答。