Question

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是(    )

A．溶质的质量分数ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH^-)=mol/L+ c(H⁺)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：×100%，故A错误；B．a g NH3的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故B错误；C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为：=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，根据电荷守恒可得：c(OH-)=mol•L-1+c(H+)，故C正确；D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【名师点晴】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系。要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。