设C+CO
2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．V1减小，V2增大 B．同时减小
C．V1增大，V2减小 D．同时增大
如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．通入甲烷的一极为正极
B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
D． 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2
2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．锌是正极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示：
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
下列说法正确的是 （ ）
A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B．金属性：甲>丙
C．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙
在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志的是（ ）
A．A、B、C的分子数之比为1:3:2
B．A、B、C的浓度相等
C．C的生成速率与C的分解速率相等
D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
