把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)
＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
请回答：
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
（2）n值
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1） 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规
律另一组实验是___________（填实验序号）。
（2） 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填序号）。
（3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
（4） 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
_________________________________________________________。
指出下列能量的变化
（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．
有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1） 根据两反应的本质，判断 能设计成原电池。(填“A”或“B” )
（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__ ;
（3）写出负极的电极反应式; (发生 反应)
原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A |
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|
|
|
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2 |
|
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| D | E |
| G | I |
3 | B |
| C |
| F |
| H |
|
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
