元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
下列物质互为同素异形体的是（ ）
A．D2O与T2O B．12C与13C C．O2与O3 D．乙醇与二甲醚
下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的比例模型：
B．氯离子的结构示意图：
C．CO2分子的电子式：
D．中子数为18的硫原子：
能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。下列说法不正确的是（ ）
A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能
B．集热技术是将太阳能转化为热能
C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
D．化石燃料蕴藏的能量来
自远古时期生物
体所吸收利用的太阳能
CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH 。
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c(CH3COOH) 。
（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。导电能力 ，电离平衡常数 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是 热反应（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂
E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。（要书写解题过程）
