Question

根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:        。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:        。

（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:      。

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:        。

Answer

（1）硅 1s22s22p63s23p2（2）硼,1s22s22p1（3）氟,1s22s22p5（4）氖,1s22s22p6

【解析】

试题分析：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子有3个电子层，最外层电子数为4，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，为硅元素；（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，核外电子排布式为1s22s22p1，为硼元素；（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，则C为氟元素，核外电子排布式为：1s22s22p5；

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，最外层电子数不超过8，则次外层为K层，最外层电子数为8，核外电子排布式为1s22s22p6，为氖元素.

考点：考查核外电子排布、结构与位置关系