下表给出了14种元素的电负性。元素 Al B Be C Cl F Li 电负性...

下表给出了14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

（1）随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化（2）离子化合物; 共价化合物; 共价化合物; 共价化合物【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化；（2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物； SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；故答案为：离子化合物；共价化合物；共价化合物；共价化合物．考点：考查了电负性的含义和应用

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考点分析：

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A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为。D在周期表中位置。

（2）写出E的电子式: 。

（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。

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根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。