Question

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH== bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH== ckJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是(     )

A．2b== c    B．a、b和c均为正值    C．a== b     D．它们都是吸热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol-1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．

考点：考查了热化学方程式的书写