中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl
D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于3990Y的说法正确的是( )
A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第4周期的金属元素
C．原子的核外电子数是50 D．3989Y和3990Y的化学性质相同
（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是 。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向 （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。
（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。
（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
① A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。
② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。
③ B和A的族序数之差为 .
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究；
【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，
（1）①甲同学设计实验的依据是 。
② A溶液的名称是 。
③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。
（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。
① 写出A处发生反应的离子方程式 。
② B处的实验现象为 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子数比内层电子总数少4 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正价与负价的绝对值之差是6 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，在周期表中的位置是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式 。
（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式 。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。
硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。
（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则
① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。
② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
