一定温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9mol/L
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m＋n﹤p
C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是( )
A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2
2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．△H1<0，△H3>0 B．△H5<0，△H4 <△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为（ ）
A．+768 kJ/mol B．-768 kJ/mol C．+2342 kJ/mol D．-2342 kJ/mol
