锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间构型为 。
（3）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。
（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是 。
（5） 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为 ，在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）B的核外电子有 种空间运动状态；写出F的外围电子排布图： 。
（2）根据等电子体原理，写出B22-离子的电子式： 。
（3）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：A2C的VSEPR模型名称： 。
（4）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
（5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）写出基态T3+的核外电子排布式： ；T在周期表中所在分区为 。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，原因 。
（3）下列有关上述元素的说法正确的是 。
A．J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
B．将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
C．RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
D．一个Q2E4分子中含有五个δ键和一个π键
（4）G2O的熔点比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。
（5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)。
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A．它是一种极性分子 B．它的挥发性比NBr3要大
C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是( )
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
下列说法正确的是( )
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
