Question

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7，则滤液中: c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO₂，随着CO₂的通入，不断增大 

C．室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中增大

D.为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据题意和电荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl－)，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合时，c(Na＋)=c(Cl－)，当析出部分NaHCO3晶体后，c(Na＋)c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，A项错误；B. 向氨水中不断通入CO2，发生反应生成碳酸铵，CO2过量时生成碳酸氢铵，溶液碱性减弱，=[c(OH－)×c(NH4＋ )]÷[c(NH3•H2O)×c(NH4＋ )=Kb÷c(NH4＋ )，c(NH4＋ )浓度增大，比值不断减小，B项错误；C.根据化学反应CaO+H2O =Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，等物质的量的Na2CO3与CaO混合生成NaOH溶液和CaCO3沉淀，溶液中c(OH－)增大，c(HCO3-)减小，则增大，C项正确；D.NaHSO3溶液的pH<7，但H2SO3是弱酸，D项错误；答案选C。

考点：考查离子浓度大小关系，弱电解质的电离，溶液的酸碱性与pH值等知识。