NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
【化学–选修5：有机化学基础】
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 。
（2）有机物B中所含官能团的名称是 ；
（3）写出有机物X的结构简式 ；
（4）写出由E到F的化学方程式 ；
（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ；
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
【化学―选修 3 物质结构与性质】
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。
（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是 。
②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是 。
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=__________pm（保留三位有效数字）。
【化学—选修2：化学与技术】
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为 。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；
（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
