Question

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是（     ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N_前＜N_后

C．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）= 0.1mol/L

D．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na₂CO₃ + 2HF = CO₂ + H₂O + 2NaF

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3 ，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A项错误；B．NaClO溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO－)+c(OH－),溶液中离子浓度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，NaF溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(F－)+c(OH－)，溶液中离子浓度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，由于HF的酸性强与HClO，等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液，NaClO溶液的碱性比NaF溶液的碱性强，NaClO溶液中c(H＋)小于NaF溶液中c(H＋)，体积相同，浓度与物质的量成正比，所以等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后，B项正确；C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体积没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) =2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，C项错误；D．根据酸性：HF>H2CO3>HCO3-，则向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + HF = NaHCO3+ NaF，D项错误；答案选B。

考点：考查盐类水解的应用，溶液的pH值，离子浓度大小比较，导电能力的大小比较等知识。