Question

在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N₂和NO₂体积比是

A. 2/3             B. 3/2             C. 3/5             D. 5/3

Answer

A

【解析】

试题分析：NO2和N2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；设原混合的气体的体积是5，则反应后的气体体积是3；根据化学反应方程式可知

3NO2+H2O=2HNO3+NO △V（气体体积减少）

3 2

V（NO2） 2

＝，解得：V（NO2）=3，原气体中V（NO）=5－3=2，所以原混合气体中NO2和N2的体积比为V（NO2）：V（NO）=3：2。答案选A。

【考点定位】本题主要是考查有关化学方程式的计算

【名师点晴】该题重点考查了氮氧化物的化学性质和差量计算的运用。NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO2与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO2+H2O=2HNO3+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO2通入水中会生成1体积NO，减少2体积气体体积。注意差量法的灵活应用。