Question

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                                       。

（2）反应开始至2min末， X的反应速率为                      。

（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、        、使用正催化剂等。

（4）反应达到平衡状态的起始时间为               min,平衡时Z的转化率为             。

Answer

（1）Y+2Z3X

（2）0.1mol/(L·min)

（3）升温

（4）3 25%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知反应进行到3min时Z的物质的量从1.6mol减小到1.2mol，减小0.4mol，即Z是反应物；Y的物质的量从0.8mol减小到0.6mol，减小0.2mol，则Y也是反应物；X的物质的量从0增加到0.6mol，则X是生成物，根据物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式为Y+2Z3X；

（2）反应开始至2min末时X的物质的量是0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则X的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。

（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、升高温度、使用正催化剂等。

（4）根据图像可知反应进行到3min时物质的浓度不再发生变化，则反应达到平衡状态的起始时间为3min，平衡时Z的转化率为×100%＝25.0%。

考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态判断等