Question

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：ClO^－+H₂O+2e^－＝Cl^－+2OH^－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．电池工作时，OH^－向正极移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH－＝Mg(OH)2↓，A错误；B、电池工作时，由于正极发生反应为：ClO－ + H2O + 2e－＝Cl－ + 2OH－，所以该电池的总反应为：Mg+ClO－ + H2O＝Mg(OH)2↓+ Cl－，B正确；C、在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO－+H2O+ 2e－＝Cl－ + 2OH－，所以正极周围溶液的pH将不断变大，C错误；D、根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH－向正电荷较多的负极移动，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理的知识

【名师点晴】该题的关键是掌握原电池的工作原理，特别是正负极判断、电极反应式的书写等。难点是电极反应式的书写，可以依据以下流程分析解答：。