Question

一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O==2Cu+2Li^＋+2OH^－，下列说法不正确的是

A．放电时，Li^＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

D．整个反应过程中，氧化剂为O₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．根据电池反应式知，正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，易错点为B，注意正极电极方程式的书写。根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e-=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，放电时电解质中阳离子向正极移动。