Question

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A．某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05 mol•L^－1，其中1/5的CO₂转变为H₂CO₃，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度为0.1% ，

B．25℃时，H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=10^－6

C．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2﹣)+c(OH^﹣)+c(HCO₃^﹣)

D．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃中c(HCO₃^﹣)比0.1mol/LH₂CO₃中c(HCO₃^﹣)大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．CO2饱和溶液的浓度是0.05mol/L，其中1/5的CO2转变为H2CO3，pH=5，c(H+)=10-5mol/L，因此H2CO3的电离度为×100%=0.1%。故A正确；B．由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，结合Ka1(H2CO3)===10-6，故B正确；C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl-)，故C错误；D．根据图像，Na2CO3的一级水解常数约为10-3，H2CO3的一级电离常数约为10-4.7，因此0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/L中c(HCO3﹣)大，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。