Question

Ⅰ、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：

（1）写出NaClO的电子式___________________。

（2）已知HClO的电离能力介于H₂CO₃一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO₂过程中发生的离子反应方程式为________________________

（3）在NaClO溶液中通入少量SO₂，其反应离子方程式：________________________

II、某二元化合物X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性 则大大降低，X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得，12.25 g KClO₃与9 g草酸恰好完全反应生成X、CO₂和一种酸式盐。

（1）确定X的化学式_______________

（2）用H₂C₂O₄溶液、稀硫酸和KC1O₃制备X最大优点是 ______________

（3）工业废水中Mn²⁺常用X处理，将Mn²⁺转化为MnO₂，写出X除去Mn²⁺的离子方程式 _____________

（4）纤维素还原法制X是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO₃反应生成X。完成反应的化学方程式:_____________

（5）实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO₃完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式：_____________

（6）X和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质。处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是X的_______倍

Answer

Ⅰ、（1）

（2）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

（3）SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO

II、（1）ClO2

（2）同时生成了二氧化碳，可以将ClO2稀释，降低了爆炸的可能性；

（3）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-

（4）C6H12O6(葡萄糖)+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

（5）2NaOH + 2ClO2= NaClO3+ NaClO2+ H2O

（6） 2.5

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）NaClO的电子式为，故答案为：；

（2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，说明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，则NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；

（3）NaClO具有强氧化性，在NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应反应生成氯化钠和硫酸，硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸和硫酸钠，反应的离子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，故答案为：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO；

II、（1）反应物为草酸、氯酸钾和硫酸，生成物为X、CO2和一种酸式盐，根据氧化还原反应的规律，碳元素的化合价升高，则氯元素的化合价降低，结合X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，，则X为ClO2由质量守恒可知酸式盐应为KHSO4，故答案为：ClO2；

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备X时同时生成了二氧化碳，可以将ClO2稀释，降低了爆炸的可能性，故答案为：同时生成了二氧化碳，可以将ClO2稀释，降低了爆炸的可能性；

（3）ClO2除去Mn2+的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-；

（4）纤维素水解得到的最终产物为葡萄糖，具有还原性，与稀硫酸、NaClO3反应生成ClO2。反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，故答案为：C6H12O6(葡萄糖)+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4；

（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3，根据得失电子守恒，另一种盐为NaClO2，反应的化学方程式为2NaOH + 2ClO2= NaClO3+ NaClO2+ H2O，故答案为：2NaOH + 2ClO2= NaClO3+ NaClO2+ H2O；

（6）根据得失电子守恒，需Cl2的物质的量是ClO2的=2.5倍，故答案为：2.5。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应方程式的书写和配平。注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析。正确写出化学方程式，并从化合价的角度分析是解答此类试题的基本方法。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。本题的难点是X化学式的判断。