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下列操作正确的是: A.用pH试纸测定溶液的酸碱性时,应先用蒸馏水将其润湿 B....

下列操作正确的是

A.用pH试纸测定溶液的酸碱性时,应先用蒸馏水将其润湿

B.利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时,应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

C.在中和滴定过程中,视线应始终注视滴定管内的液面变化

D.将溴水中的溴单质提取出来,应使用酒精作萃取剂

 

B 【解析】 试题分析:A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故A错误;B.钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色,所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃,避免钠元素的干扰,故B正确;C.酸碱中和滴定实验中,滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,以便及时判断滴定终点,不需要观察滴定管内液面的变化,故C错误;D.酒精与水混溶,不能将溴水中的溴单质提取出来,故D错误;故选B。 考点:考查了化学实验的基本操作的相关知识。  
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考点分析:
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下列有关胶体的说法错误的是

A.胶粒可以透过滤纸,不能透过半透膜

B.采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠,可有效提高药物疗效

C.冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

D.空气中的雾霾现象体现了胶体的存在

 

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下列化学用语或模型表达正确的是

A.乙醇的球棍模型为满分5 manfen5.com

B.次氯酸的结构式为HC1O

C.淀粉的结构简式为[C6H12O6]n

D.乙烯的电子式为满分5 manfen5.com

 

 

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邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体,密度约0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下:

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有关物质的物理性质见下表:

化合物

溶解性

熔点

沸点

邻苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚,易溶于热苯、乙醇、乙酸

131.6℃ 

295℃ 

正丁醇

微溶于水,溶于乙醇、醚、多数有机溶剂

-88.9℃ 

117.5℃ 

月桂醇

不溶于水,溶于醇、醚

24

259℃ 

邻苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水,溶于多数有机溶剂

不祥

202210℃

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程,用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯,图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下:

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向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

搅拌,升温至105 ℃,持续搅拌反应1小时。

冷却至室温,加入40 g 月桂醇,升温至160 ℃,搅拌、保温至反应结束。

冷却至室温,将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

(2)步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

(3)步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。

(4)工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

(5)实验结果表明步骤②、③产率都比较高,原因是___________。

 

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一定条件下,由CO2H2制备甲醇的过程中含有下列反应:

反应1:CO2(g)H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)H2O(g)      ΔH1

反应2:CO(g)2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)         ΔH2

反应3:CO2(g)3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)H2O(g)  ΔH3

其对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化的曲线如图l所示。反应13的活化能如图2所示。

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1)则ΔH2________ΔH3(大于小于等于”),理由是________

2)反应1ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自发进行的温度条件____(较高温度或:较低温度”)

3)将体积比为1:1H2CO2充入容积可变密闭容器内,若只进行反应1下列措施中能使平衡时满分5 manfen5.com增大的是____________­­­­(填序号)

A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2   D.再加入一定量铁粉

4)为了提高CO2H2制备甲醇生产效率和产量;工业生产中通常采取的措施是____________

5)在温度为300℃时,使-定量合适体积比为的H2CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行,请在图3中画出COCH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。

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、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂,请回答下列问题:

1)写出NaClO的电子式___________________

2)已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间,写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为________________________

3)在NaClO溶液中通入少量SO2,其反应离子方程式:________________________

II、某二元化合物X其相对分子质量小于100,常温下为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,若用惰性气体等稀释时,爆炸性 则大大降低,X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得,12.25 g KClO39 g草酸恰好完全反应生成XCO2和一种酸式盐。

(1)确定X的化学式_______________

(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备X最大优点是 ______________

(3)工业废水中Mn2+常用X处理,将Mn2+转化为MnO2,写出X除去Mn2+的离子方程式 _____________

(4)纤维素还原法制X是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成X。完成反应的化学方程式:_____________

(5)实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气,生成等物质的两种钠盐,其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式:_____________

(6)X和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是X的_______倍

 

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试题属性

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