Question

常温下，下列叙述正确的是：

A．K₂CO₃溶液中，1/2c(K⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na⁺)-c(Ac^-)=9.9×10^-7mol/L

C．物质的量浓度相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄两种溶液，c(NH₄⁺)大小顺序为：①>②

D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

Answer

AB

【解析】

试题分析：A．K2CO3溶液中，存在物料守恒，c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故A正确；B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，说明HAc为弱酸，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Ac-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(Ac-)= c(OH-)-c(H+) =10-6 mol/L -10-8 mol/L =9.9×10-7mol/L，故B正确；C．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4；由于NH4+水解程度较小，(NH4)2SO4 中NH4+约为①中 NH4+浓度的2倍，故C错误；D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，故D错误；故选AB。

【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐类的水解

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键。试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。