Question

已知25℃时，K_a(HF)=3.6×10^-4，K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl₂溶液。下列说法正确的是：

A．K_sp(CaF₂)随浓度的变化而变化

B．上述混合体系中有CaF₂沉淀生成

C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D．上述反应的离子方程式为：Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，与浓度无关，故A错误；B．两溶液混合后，c(Ca2+)=0.1 mol•L-1，c(F-)==6×10-3ol/L，则Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(3.6×10-5mol/L)•0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故B正确；C．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L-1HF溶液中pH＞1，故C错误；D．HF酸为弱酸，不能完全电离，用化学式表示，故D错误；故选B。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答。沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。需要注意的是只要溶液中浓度积大于溶度积常数，即可形成沉淀，与物质的溶度积常数相对大小并没有直接的逻辑关系。