Question

己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X₂Z₂分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q₂Z₂中含有的化学键类型有__________。

（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。

（4）Y₂X₄与AgNO₃溶液反应可生成Ag、Y₂和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。

Answer

（1）VA；

（2）离子键和(非极性)共价键

（3）

（4）N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3

【解析】

试题分析：R的单质常温下是一种黄绿色气体，R为Cl元素，则Z为O元素，Y为N元素，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，则X为H元素，X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Q与R属于同周期，则Q为Na元素。

（1）Y为N元素，位于周期表中的第VA族，故答案为：VA；

（2）化合物Q2Z2为过氧化钠，其中含有共价键和离子键，故答案为：离子键和(非极性)共价键；

（3）化合物QR为氯化钠，属于离子化合物，形成过程为，故答案为：；

（4）Y2X4为N2H4，与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，反应的化学方程式为N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3，故答案为：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律

【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，突破点是R元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；

（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；

（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；

（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；

（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；

（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；

（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；

（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；

（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；

（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。