某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答：
（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
（1）写出反应②的化学方程式__________。
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。系统命名为__________。
（3）反应①和③的类型依次是__________、__________。
（4）写出反应③化学方程式是__________。
（1）在298K，100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量(假定热量未损失)，则CH4和CO的物质的量的比为__________。
（2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。
（3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：
①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。
②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为__________。
己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
（1）Y元素位于周期表中的第__________族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。
（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。
（4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。
已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是：
A．Ksp(CaF2)随浓度的变化而变化
B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成
C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l
D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓
