某的化合物化学式为：K3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是：
A．铁元素的化合价是+3
B．铁离子的配位数是3
C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3
D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键
乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：
（1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。
（2）指出反应类型：①__________，②__________。
（3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。
（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)
A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。
异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是：
A．其分子式为C10H18O
B．含有1个手性碳原子
C．能发生消去反应
D．可与FeCl3溶液反应显示紫色
某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答：
（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
（1）写出反应②的化学方程式__________。
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。系统命名为__________。
（3）反应①和③的类型依次是__________、__________。
（4）写出反应③化学方程式是__________。
