已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)
（2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。
（3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。
（4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。
③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。
某的化合物化学式为：K3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是：
A．铁元素的化合价是+3
B．铁离子的配位数是3
C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3
D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键
乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：
（1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。
（2）指出反应类型：①__________，②__________。
（3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。
（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)
A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。
异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是：
A．其分子式为C10H18O
B．含有1个手性碳原子
C．能发生消去反应
D．可与FeCl3溶液反应显示紫色
某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答：
（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
