设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
C．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大
B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖
C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
下图为工业合成氨生产简易流程图：
回答下列问题：
（1）合成氨所需的氮气来源于__________；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反应：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2):V(N2)=__________。
（2）在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________；
上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。
（3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：
①该温度范围内反应速率较快，②__________。
（4）氨可与CO2反应制备尿素(CO(NH2)2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：
①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4):__________。
②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：__________。
（5）新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率，新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为__________。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是：
A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)
（2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。
（3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。
（4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。
③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。
某的化合物化学式为：K3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是：
A．铁元素的化合价是+3
B．铁离子的配位数是3
C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3
D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键
