Question

常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C．c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^－)、c(OH^－)>c(H⁺)

D．b~c任意点溶液均有c(H⁺)·c(OH^－)=K_W=1.0×10^-14

Answer

A

【解析】

试题分析：A．b点时溶液pH=7，导电能力最强，此时酸碱恰好中和，之后再加入氨水导电能力减弱，错误；B．向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，溶质由酸变为盐，而导电能力增强，故HR为弱酸，正确；C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)、c(OH－)>c(H+)，正确；D、温度未变，故b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14，正确；选A。

考点：考查酸碱反应