Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L ^-1 的下列溶液的 pH 如表：

下列有关说法正确的是

A．根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO₂：CO₂ + H₂O+2ClOˉ2HClO + CO₃^2-

B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c (Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

D．若将CO₂通入0.1 mol·L ^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO₃²ˉ)+ c (HCO₃^ˉ)= 0.1 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF；A．向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+ClOˉHClO + HCO3-，故A错误；B．反应后生成HClO和NaF，由于HClO电离程度较弱，F-部分水解成HF，则c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)，故B正确；C．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故C错误；D．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故D错误；答案为B。

【考点定位】考查弱电解质的电离和盐类的水解理论

【名师点晴】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF，以此解答该题。