分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
下列实验装置或操作正确的是
A．图①向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
B．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性
C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2
D．图④装置用来灼烧海带成灰
下列离子方程式的书写正确的是
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是
A．食品加工，禁止使用化学添加剂
B．食品包装，用聚氯乙烯塑料
C．用塑化剂(树脂加工中添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本
D．将地沟油回收加工为生物柴油。提高资源的利用率
化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。
（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)
（3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42-有
转化为 Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________
②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g
医疗上绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 •7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
Ⅱ．【测定FeSO4 •7H2O 含量】
（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。
（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。
