Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是

A．原子半径大小的顺序为Z>X>Y>W

B．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

C．X与W形成的化合物W₂X₂，含有离子键和共价键

D．Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y

Answer

B

【解析】

试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素；A．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故A错误；B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B正确；C．H与O可形成H2O2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律知识

【名师点晴】注意明确原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律结合该题。