下列说法不正确的是
A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
下列有关化学用语正确的是
A．中子数为18的硫原子：3416S
B．氨分子的电子式：
C．苯乙酸钠的结构简式：
D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32
化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是
A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用
【化学一选修5：有机化学基础】
化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去)：
已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br2．
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________________；
（2）B→D的反应方程式为_____________________；
（3）F→H的反应类型为_____________________；H的名称为___________________；
（4）C→E的反应方程式为________________________；
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共_________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是__________________(写结构简式)。
【化学-选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；
（2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；
（3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；
（4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；
（5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm
3(列式表示，不必化简)。
【化学-选修2：化学与技术】
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___________；
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_________________；
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________；
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有_______(填字母)
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___________。
