Question

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) +c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2－) +c(OH^－)

B．向0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．0.3mol·L^－1的HY溶液与0.3mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaHCO3溶液中，存在质子守恒，即：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故A错误；B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后，电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，当c(Cl-)＞c(NH4+)时，c(OH-)＜c(H+)，故B错误；C．当少量的CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，溶液中NaOH的物质的量可能大于CH3COONa，所以溶液中可能存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故C错误；D．取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联式可得：c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1，故D正确；故选D。

考点：考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较。