Question

常温下向1L 0.1mol·L^-1NH₄C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH₄⁺与NH₃·H₂O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH^-)－n(H⁺)=(a－0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断减小

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，正确；B．n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1 mol根据电荷守恒，n(OH－)+ n(Cl－)=n(H+)+ n(Na+)+ n(NH4+)；n(OH－)－n(H+)＝n(Na+)+ n(NH4+)－n(Cl－) =(a－0.05)mol，正确；C．不变，随着NaOH的加入，c(NH3·H2O)不断增大，所以c(NH4+)c(OH-)增大，=，，不断减小，正确；D．当n(NaOH)＝0.1mol时，溶液恰好反应生成等量的NaCl和NH3·H2O，c(Na+)=c(Cl-)=0.1mol，c(NH3•H2O)因为电离小于0.1mol，故正确的顺序为c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。

考点：本题考查水溶液中的离子平衡。