Question

无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

（1）实验室中可将FeCl₃溶液                     、                    、过滤、洗涤干燥得FeCl₃·6H₂O；再                                                ，得到无水FeCl₃。

（2）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol·L^-1（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^-36）。

（3）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为               。

②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是                                                        ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是                                                                   。

③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是                             。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于右图所示仪器          （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是            。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

Answer

（1）蒸发（浓缩）；冷却（结晶）；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水

（2）1.1×10-6

（3）①（浓）盐酸②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。（或其他合理方法）③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲； c

【解析】

试题解析：

（1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化铁晶体FeCl3•6H2O，将FeCl3•6H2O

在HCl的气氛中加热，抑制铁离子水解脱水得到无水FeCl3。

（2）溶液pH为4时，c(OH-)=10-10，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH)，可知c(Fe3+)==

mol/L=1.1×10-6 mol/L。

（3）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解。

②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚

中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好，取少量溶液，向其中滴加少

量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。

③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水的温度低，可以减少沉淀的溶解损失。

④KMnO4标准溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以应置于酸式滴定管中；a．没有润洗导致高锰

酸钾浓度低，消耗体积多，使测定结果偏高；b．气泡会导致高锰酸钾溶液的体积读数偏大，使测

定结果偏高；c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，高锰酸钾溶液的体积读数偏小，使测定结果

偏低。

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作的综合应用；测量物质纯度