Question

下列关于0.5mol·L^—1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃^2—

B．加水稀释后，n(H⁺)与n(OH^—)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na⁺)＋ c(H⁺)＝ c(OH^—)＋ c(HCO₃^—)＋ c(CO₃^2—)

D．温度升高，c(HCO₃^—)增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na+＋HCO3—，错误；B、温度不变，加水稀释后，Kw=c(H＋)c(OH－)不变，溶液的体积增大，n(H+)与n(OH—)的乘积变大，正确；C、根据电荷守恒知碳酸氢钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋2c(CO32—)，错误；D、温度升高，促进碳酸氢根的电离和水解，c(HCO3—)减小，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡，碳酸氢钠溶液。