Question

TiCl₄是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄。装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题

（1）TiCl₄中化学键的类型是               。

（2）B中TiO₂发生反应的化学方程式是                                    。

（3）X气体的主要成分是                   。

（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是                                                  。

（5）欲分离C装置中的TiCl₄，应采用的实验操作为            （填操作名称）。

（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是            （填化学式），生成盐的总物质的量n≤             。

Answer

（1）共价键或极性（共价）键。

（2）TiO2＋CCl4＝TiCl4＋CO2↑

（3）CO2

（4）排尽系统（装置）中的空气

（5）蒸馏

【解析】

试题分析：本题考查TiCl4的实验室制备。装置A提供反应物CCl4蒸汽并排除装置内的空气，装置B发生反应：TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2↑，装置C冷凝收集TiCl4，装置D防止空气进入装置C，干扰实验，据此解答。

（1）根据表中数据判断TiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，TiCl4为共价化合物，化学键的类型是共价键或极性（共价）键。

（2）B中CCl4与TiO2在加热条件下反应生成TiCl4和CO2，发生反应的化学方程式是TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2↑。

（3）X气体的主要成分是CO2。

（4）根据题给信息知TiCl4遇潮湿空气产生白雾，为防止空气中水蒸气的干扰，实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，利用四氯化碳蒸气排尽系统（装置）中的空气。

（5）CCl4和TiCl4相互溶解，二者沸点不同，欲分离出TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏。

（6）根据反应：TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2↑知8.0g TiO2和足量 CCl4反应生成0.1molCO2，通入200mL1.2mol/LNaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH(过量)====Na2CO3+H2O，生成的盐是Na2CO3，生成盐的总物质的量n≤1mol。

考点：考查物质的制备、分离和净化，化学实验方案的分析、评价，化学方程式的书写和化学计算。