利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
D．d点所示溶液中存在：c（Cl一）＋c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
c．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
B．利用装置②制各并收集乙烯
C．用装置③除去氯气中的少量氯化氢
D．用装置④制取无水MgC12
伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是
A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C．伞形酮难溶于水
D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
阿司匹林铜
的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林
和 Cu2+ 。已知：
实验一：阿司匹林铜的制备
实验二：阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g·L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。
已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I-
回答下列问题：
（1） Na2S2O3溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
（2）操作A包括三个实验操作，依次为 、洗涤、 ；
（3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；
由此，实验时原料用量应控制 过量；
（4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为 （填字母）；
（5）实验二中判断到达滴定终点的现象是 ；
（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）阿司匹林铜样品的纯度为 %（保留小数点后面1位）
由合成气制备乙醇一般有两种方法：
（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1
②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1
（2）间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：
③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1
④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)
回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）
②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。
③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。
（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变
（3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。
（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。
