Question

常温下，用0．10mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L^－1CH₃COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^－）＜c（CN^－）

B．点③和点④所示溶液中：c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）

C．点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^－）－c（CN^－）＝c（HCN）－c（CH₃COOH）

D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

Answer

C

【解析】

试题分析：解析：所以A错；所以B错；。A、有图像可以看出，CH3COOH酸性大于HCN，所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-，A项错误；B、当溶液为中性时候，氢离子和氢氧根离子浓度相等，B项错误；C、点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH），C项正确；D、在滴加过程中，有物料守恒可知 C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(HCN)+C(CN-)；根据电荷守恒，D项错误；答案选C。

考点：考查溶液中的离子浓度