Question

为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为        ，             ．②中离子方程式为             ．

（2）①中长导管的作用是               ．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是                 ，要想得到纯净的产物，可用         试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是       ．

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是               ．b中的试剂是            ．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是                      ．

Answer

（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；

（2）导气，冷凝回流；

（3）与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；

（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．

【解析】

试题分析：（1）将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，铁屑先与溴反应生成溴化铁，而苯与溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应，生成溴苯，因此装置I中①的化学方程式为：2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中溴化氢与AgNO3反应生成AgBr浅黄色沉淀，因此离子方程式为：Br﹣+Ag+═AgBr↓；

（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，因此①中长导管的作用是导气，冷凝回流；

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溶解在溴苯中未反应的溴，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液洗涤，生成溶于水的物质，而后利用分液得到溴苯的粗产品，因此需要用到的仪器是分液漏斗；

（4）装置Ⅱ中，a的支管短进短出，其作用是防止倒吸；b的作用是除去Br2，试剂为苯或CCl4；装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应的进行，能够避免杂质的干扰，防止污染空气。

考点：考查苯的性质。