Question

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H₂ SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

Answer

C

【解析】

试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4 +H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，故正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，因为②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。

考点：酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断