Question

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3^—的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^—的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe²⁺直接还原NO₃^—；

Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO₃^—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3^—的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

Answer

（1）①铁 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，

（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移

（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。

（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。

【解析】

试题分析：用零价铁去除水体中的硝酸盐，（1）①Fe还原水体中的NO3-的反应原理图可知，Fe被氧化作负极，答案为：铁；②正极是硝酸根离子被还原为NH4+，该溶液为酸性电解质溶液，结合元素和电荷守恒可知电极反应式为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，答案为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；（2）从PH对硝酸根去除率的影响来看，初始pH=4.5时去除率低，主要是应为铁离子容易水解生成FeO(OH),同时生成的Fe3O4产率降低，且生成的FeO(OH)不导电，所以NO3-的去除率低，答案为：FeO(OH)不导电，阻碍电子转移，（3）①从右图可以看出只加入铁粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不及同时加入铁和亚铁离子硝酸根的去除率高，说明不是应用了亚铁离子的还原性提高的硝酸根的去除率的，而是由于Fe2+破坏FeO(OH)生成了四氧化三铁，答案为：本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率；②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成四氧化三铁，该反应的离子方程式为：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，加入Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为较少了FeO（OH）的生成，生成更多的Fe3O4，增强了导电性，另外生成了H+，可以是pH增大的速度减慢，使NO3-的转化率增大；（4）由于Fe3+的水解，所以pH越高，Fe3+越容易生成FeO(OH)，FeO(OH)又不导电，所以NO3-的去除率越低，答案为：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足

考点：考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等相关知识。