Question

298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）＝c（H^＋）＝c（OH^－）

D．N点处的溶液中pH＜12

Answer

D

【解析】

试题分析：A. 盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，错误；B. M点pH＝7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C. 根据电荷守恒可得：c（NH4＋）+ c（H＋）＝c（Cl－）+c（OH－）。由于M点处的溶液显中性，c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH4＋）＝c（Cl－）。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c（OH-）=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝＝7.6×10－12mol/L，根据pH=-lgc（H+）可知此时溶液中pH＜12，正确。

考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。