Question

向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO₂) 0.015时发生的反应是：

2 NaAlO₂+ CO₂+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na^+)＞c(AlO2^-)+c(OH^-)
B	0.01	c(Na^+)＞c(AlO2^-)＞ c(OH^-)＞c(CO3^2-)
C	0.015	c(Na^+)＞ c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞ c(OH^-)
D	0.03	c(Na^+)＞ c(HCO3^-)＞ c(OH^-)＞c(H^+)

Answer

D

【解析】

试题分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，错误；B、当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(OH-)＞c(H+)，故正确。

考点：溶液中微粒浓度的比较