Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（   ）

A．三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD

B．滴定至P点时，溶液中：c（B^－）＞c（Na^＋）＞c（HB）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．pH=7时，三种溶液中：c（A^－）=c（B^－）=c（D^－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH^－）－c（H^＋）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液的起始pHHA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－） ，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋），正确；故选C。

考点：考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。